NIOS TMA ASSIGNMENT CHEMISTRY (313) SOLVED PAPER – (2024-25)| SENIOR SECONDARY| HINDI MEDIUM

NIOS TMA ASSIGNMENT CHEMISTRY (313) SOLVED PAPER – (2024-25)| SENIOR SECONDARY| HINDI MEDIUM

ASSIGNMENT (TMA) - 2024-25
CHEMISTRY
(313)
TUTOR MARKED ASSIGNMENT
Max. Marks: 20

रसायन विज्ञान
(313)
शिक्षक अंकित मूल्यांकन पत्र
कुल अंक: 20

 

टिप्पणी: (i) सभी प्रश्नों के उत्तर देने अनिवार्य हैं। प्रत्येक प्रश्न के अंक उसके सामने दिए गए हैं।

(ii) उत्तर पुस्तिका के प्रथम पृष्ठ पर ऊपर की ओर अपना नाम, अनुक्रमांक, अध्ययन केन्द्र का नाम और विषय स्पष्ट शब्दों में लिखिए।

 

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1. निम्नलिखित प्रश्नों में से किसी एक प्रश्न का उत्तर लगभग 40-60 शब्दों में दीजिए। 2

(a) परमाणु संख्या 119 वाले तत्व के समूह और संयोजकता को पहचानें। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन) का अनुमान लगाइए और इसके सामान्य सूत्र लिखिए। (पाठ-3 देखें)

उत्तर:- आवर्त सारणी के लंबे रूप की वर्तमान व्यवस्था में अधिकतम 118 तत्व समाहित हो सकते हैं। इस प्रकार, ऑफबाऊ सिद्धांत के अनुसार, 8s - कक्षक भरा जाएगा। दूसरे शब्दों में, 119वाँ ​​इलेक्ट्रॉन 8s - कक्षक में प्रवेश करेगा। इस प्रकार, इसका सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 8s¹ होगा

चूँकि, इसके संयोजकता कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन है, अर्थात 8s। इसलिए इसकी संयोजकता 1 होगी और यह क्षार धातुओं के साथ समूह IA में होगा और इसके ऑक्साइड का सूत्र i होगा M₂O जहाँ M तत्व को दर्शाता है।

 

(b) क्लोरीन (CI) की इलेक्ट्रान ग्रहण तापीयधारिता (एन्थैल्पी) का मान फ्लोरीन (F) के इलैक्ट्रॉन ग्रहण तापीय धारिता के मान की अपेक्षा अधिक ऋणात्मक होता है। इसके कारण की व्याख्या कीजिए। (पाठ-3 देखें)

उत्तर:- क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी फ्लोरीन की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है, और ऐसा इसलिए होता है:

इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी निर्धारित करने में परमाणु का आकार महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी में एक समूह में नीचे जाते हैं, परमाणु आकार बढ़ता जाता है। फ्लोरीन (F) हैलोजन समूह का पहला तत्व है और इसका परमाणु आकार क्लोरीन (Cl) से छोटा है, जो समूह का दूसरा तत्व है।

फ्लोरीन की तुलना में क्लोरीन में इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक होने के कारण हैं:-

(i) परमाणु आकार: फ्लोरीन का छोटा परमाणु आकार 2p उपकोश में मजबूत इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण की ओर ले जाता है, जिससे अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को समायोजित करना अधिक कठिन हो जाता है। इसके विपरीत, क्लोरीन का बड़ा परमाणु आकार 3p उपकोश को आने वाले इलेक्ट्रॉन को बेहतर ढंग से समायोजित करने की अनुमति देता है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी होती है।

(ii) परमाणु आवेश: जैसे-जैसे फ्लोरीन से क्लोरीन तक परमाणु संख्या बढ़ती है, परमाणु आवेश भी बढ़ता है। क्लोरीन में यह बढ़ा हुआ परमाणु आवेश आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए एक मजबूत आकर्षक बल प्रदान करता है, जिससे इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक हो जाती है।

(iii) परिरक्षण प्रभाव: फ्लोरीन में, आने वाले इलेक्ट्रॉन को 1s और 2s इलेक्ट्रॉनों के मजबूत परिरक्षण प्रभाव को दूर करना पड़ता है, जबकि क्लोरीन में, आने वाले इलेक्ट्रॉन को 1s, 2s और 3s इलेक्ट्रॉनों से अपेक्षाकृत कमजोर परिरक्षण प्रभाव का अनुभव होता है। इससे आने वाले इलेक्ट्रॉन को क्लोरीन में समायोजित करना आसान हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी होती है।

संक्षेप में, फ्लोरीन की तुलना में क्लोरीन में बड़ा परमाणु आकार, मजबूत परमाणु आवेश और कमजोर परिरक्षण प्रभाव क्लोरीन को अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी देने में योगदान देता है।

2. निम्नखित प्रश्नों में से किसी एक प्रश्न का उत्तर लगभग 40-60 शब्दों में दीजिए।  2

(a) विद्युत के संचालन में धात्विक और आयनिक पदार्थ कैसे भिन्न होते हैं, स्पष्ट कीजिए? (पाठ-3 देखें)

उत्तर:- धातु और आयनिक पदार्थ विद्युत का संचालन करने की अपनी क्षमता में इस प्रकार भिन्न होते हैं:-

धातुएं इलेक्ट्रॉनों की गतिशीलता के कारण विद्युत का संचालन करती हैं, जबकि आयनिक यौगिकों की चालकता आयनों की गतिशीलता के कारण होती है।

विशेष रूप से:-

(i) धातुएँ:

धातुएँ विद्युत की अच्छी सुचालक होती हैं क्योंकि उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों का उच्च घनत्व होता है जो धातु की जाली के माध्यम से स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं।

धातुएँ अपनी ठोस अवस्था में विद्युत का संचालन करती हैं।

(ii) आयनिक यौगिक:

आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि आयन कसकर बंधे होते हैं और स्वतंत्र रूप से नहीं घूम सकते हैं।

आयनिक यौगिक पिघले हुए या पानी में घुलने पर विद्युत का संचालन कर सकते हैं, क्योंकि आयन गतिशील हो जाते हैं और विद्युत प्रवाह ले जाने में सक्षम होते हैं।

संक्षेप में, मुख्य अंतर यह है कि धातुएँ स्वतंत्र रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से विद्युत का संचालन करती हैं, जबकि आयनिक यौगिकों को विद्युत का संचालन करने के लिए अपने घटक आयनों की गतिशीलता की आवश्यकता होती है, जो केवल पिघली हुई या जलीय अवस्था में होती है।

(b) एकक सेल क्या होता है? FCC एकल सेल में कितने परमाणु होते हैं? (पाठ-6 देखें)

उत्तर:- यूनिट सेल सबसे छोटी दोहराई जाने वाली इकाई है जो क्रिस्टल की संरचना को परिभाषित करती है। इसमें तीन आयामों में यूनिट सेल को दोहराकर पूरे क्रिस्टल का निर्माण करने के लिए आवश्यक सभी जानकारी होती है।

फेस-सेंटर्ड क्यूबिक (FCC) यूनिट सेल:

एक फेस-सेंटर्ड क्यूबिक (FCC) यूनिट सेल में कुल 4 परमाणु होते हैं:-

(i) 8 कोनों में से प्रत्येक पर 1 परमाणु (8 × 1/8 = 1 पूर्ण परमाणु)

(ii) 6 चेहरों में से प्रत्येक के केंद्र पर 1 परमाणु (6 × 1/2 = 3 पूर्ण परमाणु)

इसलिए, एक FCC यूनिट सेल में परमाणुओं की कुल संख्या 4 है।

3. निम्नलिखित प्रश्नों में से किसी एक प्रश्न का उत्तर लगभग 40- 60 शब्दों में दीजिए। 2

(a) 373K ताप पर द्रव जल के वाष्प में परिवर्तन के लिए तापीयधारिता (एन्थैल्पी) 40.8 UJ mol^-1 है। इस प्रक्रम के लिए एंड्रापी परिवर्तन परिकलित कीजिए।  (पाठ-10 देखें)

उत्तर:- 373 K पर तरल पानी से भाप में संक्रमण के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन (ΔS) की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:-

ΔS = ΔH / T

जहाँ,

ΔH संक्रमण के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है (40.8 kJ mol-1 के रूप में दिया गया है)

T परम तापमान है (373 K)

मानों को प्लग करना:-

ΔS = ΔH / T

ΔS = (40.8 kJ mol-1) / (373 K)

ΔS = 109.38 J K-1 mol-1

इसलिए, 373 K पर तरल पानी से भाप में संक्रमण के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन 109.38 J K-1 mol-1 है।

(b) ऐसे दो कारकों के नाम लिखिए जो सहज अभिक्रिया को बढ़ावा देते हैं। (पाठ-10 देखें)

उत्तर:- निष्कर्षों के अनुसार, किसी अभिक्रिया की स्वतःस्फूर्तता निर्धारित करने वाले दो मुख्य कारक हैं:-

(i) एन्थैल्पी (ΔH)

एन्थैल्पी, सिस्टम की कुल ऊष्मा सामग्री है।

यदि कोई अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है (ΔH ऋणात्मक है), तो यह स्वतःस्फूर्त है, क्योंकि यह सिस्टम की ऊर्जा को कम करती है।

(ii) एन्ट्रॉपी (ΔS)

एन्ट्रापी, सिस्टम में अनियमितता या अव्यवस्था का एक माप है।

यदि कोई अभिक्रिया एन्ट्रॉपी बढ़ाती है (ΔS धनात्मक है), तो यह स्वतःस्फूर्त है, क्योंकि यह सिस्टम की अव्यवस्था को बढ़ाती है।

गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) इन दो कारकों को जोड़ता है:-

ΔG = ΔH - TΔS

किसी अभिक्रिया के स्वतःस्फूर्त होने के लिए, ΔG ऋणात्मक होना चाहिए, जो तब होता है जब ΔH ऋणात्मक (एक्सोथर्मिक) होता है और ΔS धनात्मक (एन्ट्रापी में वृद्धि) होता है।

संक्षेप में, स्वतःस्फूर्त प्रतिक्रियाओं को बढ़ावा देने वाले दो प्रमुख कारक हैं:-

(i) नकारात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH < 0, ऊष्माक्षेपी)

(ii) सकारात्मक एन्ट्रॉपी परिवर्तन (ΔS > 0, अव्यवस्था में वृद्धि)

4. निम्नलिखित प्रश्नों में से किसी एक प्रश्न का उत्तर लगभग 100-150 शब्दों में दीजिए। 4

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